王水，又称为“王酸”，是一种腐蚀性极强的混合酸，由浓硝酸（HNO3）和浓盐酸（HCl）按体积比1:3的比例混合而成。在化学实验室中，王水因其强大的溶解能力而被广泛使用，特别是用于溶解一些不溶于单一酸的金属，如金、铂等贵金属。

配制王水的步骤：

1. 准备工作：确保所有实验器材干净无杂质，并且操作应在通风良好的环境中进行，最好是在通风橱内完成。佩戴适当的个人防护装备，包括护目镜、手套以及实验服。

2. 量取酸液：使用移液管或量筒准确量取所需体积的浓硝酸和浓盐酸。通常情况下，按照1:3的比例混合，即每1体积的浓硝酸对应3体积的浓盐酸。

3. 缓慢混合：将浓硝酸缓缓倒入盛有浓盐酸的容器中，边倒边轻轻搅拌，避免剧烈反应导致溅射。注意，此过程会产生大量热量，因此要小心控制速度，以免发生危险。

4. 冷却与保存：混合后，让溶液自然冷却至室温。然后将其转移到合适的储存瓶中密封保存，注意标签上应注明“王水”、“腐蚀性”等警示信息。

注意事项：

- 王水具有强烈的腐蚀性和毒性，在配制和使用过程中必须严格遵守安全操作规程。

- 废弃物处理需遵循当地环保法规，不得随意倾倒。

- 实验完成后，彻底清洗所有使用的玻璃器皿及工具，妥善处置剩余试剂。

总之，虽然王水在科学研究中有其独特价值，但其危险性不容忽视。正确地理解和掌握其配制方法及其应用范围，对于保障实验安全至关重要。