乙酸乙酯的皂化反应是有机化学中一个重要的反应，它不仅在化学工业中有广泛的应用，也是教学中常用的一个实验来帮助学生理解一级反应动力学。该反应的基本过程是乙酸乙酯（CH3COOC2H5）与氢氧化钠（NaOH）在水中发生反应，生成乙醇（C2H5OH）和乙酸钠（CH3COONa）。这个反应是一个典型的碱性条件下进行的水解反应。

为了测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，可以采用电导率法或分光光度法。这里我们主要讨论电导率法。通过测量反应过程中溶液电导率的变化，可以间接反映出反应物浓度的变化。随着反应的进行，乙酸乙酯的浓度逐渐降低，而生成的乙醇和乙酸钠的浓度增加。由于乙酸乙酯的离子强度较低，而生成的产物具有较高的离子强度，因此反应过程中溶液的电导率会逐渐增大。

实验步骤大致如下：

1. 准备一定浓度的乙酸乙酯溶液和氢氧化钠溶液。

2. 将等量的乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合，并迅速记录下混合后的初始电导率。

3. 在预定的时间间隔内，测量并记录反应体系的电导率。

4. 以时间为横坐标，电导率为纵坐标绘制曲线图。

5. 根据所得曲线图计算出反应速率常数k。

值得注意的是，在实际操作过程中需要严格控制温度，因为温度的变化会影响反应速率以及电导率的测量结果。此外，实验开始时要确保两种溶液充分混合均匀，以保证实验数据的准确性。

通过上述方法，我们可以有效地测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，从而加深对一级反应动力学的理解。这对于研究化学反应机理以及优化工业生产过程都具有重要意义。